Étude de l’adsorption et de l’électroadsorption d’un herbicide non biodégradable par réactivité de surface d’argile naturelles : Étude expérimentale et modélisation

Abstract

Nous avons étudié l'adsorption de deux herbicides utilisés dans l'agriculture qui sont le acide 8-quinoléinecarboxylique (8QCA) et le N-(phosphonométhyl)glycine (NPGM) par les argiles naturelles de type montmorillonite, provenant des gisements de Maghnia (Algérie) en solutions aqueuses. Dans cette optique, nous avons caractérisé quatre supports adsorbants montmorillonitiques de différentes origines : M (Argile sodique purifiée), M-H (Argile sodique synthétisée par une activation acide), M-H-Org1 (Argile sodique activé “M-H” et modifiée par l’acétate d’ammonium) enfin M-H-Org2 (Argile sodique activé “M-H” et modifiée par la carbamate d’ammonium). La DRX de ces échantillons montre que leur fraction argileuse est essentiellement constituée de montmorillonite-Illite à dominance montmorillonite contenant en plus de la Calcite et du Quartz. Le processus expérimental a été étudié en utilisant une technique d'adsorption en batch. Les données cinétiques à l'équilibre montrent que la M-H-Org1 fixe mieux les herbicides (8QCA et NPGM) que le M-H-Org1 ˃ M-H-Org2 ˃ M-H ˃ M. Les résultats cinétiques d'adsorption sont mieux décrits par l'expression du modèle de pseudo second ordre. Les isothermes d'adsorption des herbicides par la M-H-Org1, M-H-Org2, M-H et M sont décrites de manière satisfaisante par le modèle de Langmuir. Les paramètres thermodynamiques obtenus indiquent que l'adsorption des herbicides sur les quatre argiles est un processus spontané et exothermique.